Start Page Презентацию про железо по химии


Презентацию про железо по химии


Так, сульфат железа III используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей. Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко. Фиолетовый как ночь, Далеко умчался прочь. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа III. Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа ll и lll. Того ради да будет вина приписана человеку, а не природе» Плиний Старший Данная презентация является дополнением к конспекту урока по информатике "Заполнение презентации по теме"... При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции. Характеристика по плану: Положение железа в ПСХЭ период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер Атомное строение число электронов, протонов , нейтронов, относительная атомная масса Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация. Так что конспектом это назвать нельзя. Уважаемые авторы презентации, вы создали очень подробную, грамотную и красивую работу для самостоятельного изучения темы учащимися. В быту человека Из железа изготавливают различные виды транспорта В военной промышленности Железо в истории В истории железо известно очень давно. Презентация учебного проекта для учащихся 9 класса по теме «Галогены». Графический диктант: алмаз, графит. Администрация портала готова оказать поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Обучающая: организовать деятельность учащихся на усвоение: знаний: взаимосвязи между строением и свойствами железа; его применением; нахождение в природе; умений: записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства железа и его соединений в ионном и окислительно-восстановительном виде. Выписать схему строения атома железа. Химические свойства Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня , проявляет степень окисления +3. Оно входит в состав гемоглобина крови человека; соединения железа применяют для лечения анемии Первое металлическое железо, попавшее в руки человека, имело, вероятно, метеоритное происхождение. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Взаимодействие железа с простыми веществами. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления , равной +2. В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах, падающих на землю. Лишь с изобретением сыродутного горна стало возможным получение железа из руд. Описание слайда: бурый железняк руда гидрогетит НFeO2·nH2O красный железняк руда гематит Fe2O3 шпатовый железняк руда сидерит FeСO3 магнитный железняк руда магнетит Fe2O4 пирит FeS2 другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа Fe Описание слайда: В организме человека Железо содержится в крови — гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах — эритроцитах. На его долю приходится: Около 4,1% массы земной коры 4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов.


НО ВОЛНУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С ЖЕЛЕЗОМ СНАЧАЛА ОН ПЛАВАЛ, ПОТОМ...


Руководитель : учитель химии Попова Светлана Анатольевна. Работу выполнил ученик 9 класса Склянкин Владимир ГБОУ СОШ 1465 имени Н. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. Руды железа широко распространены и часто встречаются даже на поверхности Земли Первое железо на земле……. Электронное строение щелочных металлов. Железо не только основа всего мира, самый главный металл. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества. Их и сейчас находят у жителей Северной и Южной Америки, Гренландии и Ближнего Востока, а также при археологических раскопках на всех континентах. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Так, сульфат железа III используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей. Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.

Some more links:
-> анадырь 2 3 видеоуроки
С растворами солей менее активных металлов.
-> правильные ответы на конкурс кенгуру
Тема этой слайдовой презентации — железо как химический элемент и как вещество, его разноплановые характеристики, положение в природе и направления использования в деятельности человека.
-> сочинение по литературе на тему есть женщина в русских селениях
Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.
-> сочинение на тему скоро весна 3 класс
Его используют при изготовлении сердечников электромагнитов, как катализатор химических процессов, для некоторых других целей.
-> мой домашний кролик сочинение
Кузнецова Город Москва Руководитель : учитель химии Попова Светлана Анатольевна 3 Fe Это элемент 26 Это элемент 4- ого периода Четвертый по распространенности элемент в земной коре, второй среди металлов Это элемент 8 группы побочной подгруппы 4 Электронное строение железа 5 Нахождение в природе В земной коре железо распространено достаточно широко на его долю приходится около 4,1% массы земной коры 4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов.
->Sitemap



Презентацию про железо по химии:

Rating: 89 / 100

Overall: 70 Rates